化學性質
鉑的最常見氧化態為+2和+4。鉑的+1和+3較少見，雙金屬（或多金屬）化合物中的金屬鍵可以提高其穩定性。四配位鉑(II)化合物通常具有由16個電子形成的平面四邊形結構。單質鉑金屬的反應性很低，但它會在熱王水中溶解，產生氯鉑酸（H2PtCl6）：
鉑屬于軟酸，所以鉑和硫有化學親和性，例如和二甲基亞砜（DMSO）；科學家已發現多種DMSO配合物。
氧化物
二氧化鉑（PtO2）亦稱亞當斯催化劑，呈黑色粉末狀，可溶于氫氧化鉀溶液及濃酸中。二氧化鉑以及較為罕見的一氧化鉑在加熱后都會分解。氧化鉑(II,IV)（Pt3O4）可經以下反應生成：
2Pt+ Pt+ 4O→ Pt3O4
其他化合物
乙酸二鉑不像乙酸鈀那樣可以在市面上購買。當需要堿的時候，可以結合使用鉑的鹵化物和乙酸鈉。在合成鉑的N-雜環卡賓配合物時，可用乙酰丙酮酸鉑(II)作為初始反應物，以減少合成步驟，使反應更容易進行。
在各種鉑化鋇化合物中，鉑擁有低于零的氧化態：?1至?2。這些化合物包括BaPt、Ba3Pt2和Ba2Pt。鉑化銫（Cs2Pt）為深紅色透明晶體，含Pt2?
像其余的鉑系金屬一樣，鉑是鎳和銅的商業開采加工過程的副產品。在銅的電解精煉過程中，銀、金、各鉑系金屬、硒和碲都會下沉至槽的底部，形成“陽極泥”。鉑系金屬的萃取過程便是從這一泥狀物質開始的。